Chemia sprawdzian sole chomikuj nowa era : Beeline Support. Sprawdziany chemia klasa 2 gim kwasy grupa a i b : Help Desk. sprawdzian z chemii sole grupa b - Poznajmy się. Sprawdzian z chemii sole grupa b - Pinger.pl.Plik sprawdzian ciekawa chemia 2 sole odpowiedzi.pdf na koncie użytkownika timothyhirsch35 • Data dodania: 3 gru 2014. Nowoczesny zbiór zadań z matematyki na miarę XXI wiekuSprawdziany z matematyki dla liceum trzyletniego - poziom podstawowy i rozszerzony Zakres materiału Sprawdziany zawierają materiał z całego działu i różnią się liczbą zadań - ilości poszczególnych zadań podano w tabeli, przez abcd , 2-pkt i 4-pkt oznaczono zadania odpowiednio zamknięte, krótkiej i rozszerzonej odpowiedzi Odpowiedzi - grupa A Numer zadania 123456789 10 Odpowiede B D C D D B B C A D Punktacja: 1 punkt za ka de poprawnie rozwiazane zadanie 1-10.Zrozumiec fizyke 2 Termodynamika - sprawdzian + odpowiedzi sprawdzian Zrozumiec fizyke 2 Termodynamika grupa A i B. Sprawdzian + odpowiedzi! #fizyka #2gim #termodynamika #gimnazjum #2gimnazjum. Sprawdzian Vay Tiền Nhanh. Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub kationu amonu oraz anionów reszt kwasowych. Można je przedstawić wzorem ogólnym:n mMm RnNazwę soli tworzy sięod kwasu, dodając nazwę metalu z uwzględnieniem jego soli kwasów beztlenowych mają końcówkę – soli kwasów tlenowych mają końcówkę –an. Sole można podzielić na dobrze rozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne i praktycznie rozpuszczalne w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Zachodzącą reakcję możemy zapisać ogólnym równaniem: Sole rozpuszczalne w wodzie należą do elektrolitów. Wodne roztwory soli mogą mieć różne odczyny: • kwasowy - sole mocnych kwasów słabych zasad (np. (NH4)2SO4, NH4Cl, , NH4NO3)• obojętny – sole słabychkwasów i słabych zasad (np. (NH4)2CO3, (NH4)2SO3)• zasadowy - sole słabychkwasów i mocnych zasad (np. Na2CO3, K2CO3, Na2SO3, Na2S) Ważną reakcją, w której powstaje sól jest reakcja zobojętniania, zachodzi między kwasem i tę można przedstawić ogólnym równaniem:kwas + zasada -> sól + woda Sole powstają także w reakcji:• kwasu z metalemkwas + metal -> sól + wodórnp. 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2Nie wszystkie metale reagują z kwasami, zależy to od ich aktywności, którą przedstawia szereg aktywności metali. Metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali reagują z kwasami wypierając z nich wodór, te za wodorem nie wypierają wodoru z kwasów. Kwas azotowy (V) ma właściwości utleniające, reaguje z metalami mniej aktywnymi niż wodór, jednak tej reakcji nie towarzyszy wydzielanie wodoru, powstają brunatne tlenki azotu. • kwasu z tlenkiem metalukwas + tlenek metalu -> sól + wodanp. 2 HCl + CuO -> CuCl2 + H2Owszystkie tlenki metali reagują z kwasami Substraty tej reakcji to dobrze rozpuszczalne sole, które zawierają jony, z których powstanie substancja trudno rozpuszczalna w wodzie. Skrócony zapis reakcji strąceniowej: Wymienione powyżej sposoby otrzymywania soli dotyczą zarówno soli kwasów tlenowych jak i kwasów tlenowych mogą powstać również w reakcji: wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek kwasowy + zasada -> sól kwasu tlenowego + woda(tlenek niemetalu)np. SO3+ 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O tlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól kwasu tlenowegonp. SO3+ Na2O-> Na2SO4 Sole kwasów beztlenowych mogą natomiast powstać również w reakcji: metalu z niemetalemmetal + niemetal-> sól kwasu beztlenowego2 K + S -> K2S Najpowszechniej znaną solą jest chlorek sodu NaCl– sól kuchenna, sól kamienna. Znamy ją jako przyprawę do potraw i środek do konserwacji żywności. Służy także do posypywania oblodzonych dróg wraz z chlorkiem wapnia czy potasu. Roztwór wodny chlorku sodu to płyn fizjologiczny stosowany w medycynie, farmacji i mikrobiologii. Jest podstawowym surowcem do produkcji związków chemicznych sodu i –chlorek srebra (I) – stosowany w procesach fotograficznych Azotany (V)NaNO3 -azotan (V) sodu- saletra sodowa (chilijska)• stosowany jako nawóz sztuczny• w pirotechnice• do wyrobu leków i barwnikówKNO3 -azotan (V) potasu- saletra potasowa (indyjska)• stosowany jako nawóz sztuczny• do wyrobu prochu, ogni sztucznych, szkła• jako środek konserwujący produkty żywnościoweAgNO3 -azotan (V) srebra(I)- lapis• stosowany do wyrobu luster i farb• w medycynie jako środek odkażający (np. w kroplach do oczu) i przy oparzeniach• w kryminalistyce do ujawniania śladów linii papilarnych WęglanyCaCO3 – węglan wapnia – składnik skał wapiennych (marmur, wapienie, kreda)• stosowany w budownictwie• jako nawóz – zobojętnia kwasy zawarte w glebie• składnik leków na dolegliwości przewodu pokarmowego• składnik pudrów, zasypek dla dzieci i past do zębów• do produkcji papieru i betonu, kredy szkolnej, farbNa2CO3 – węglan sodu• stosowany do produkcji papieru, szkła, mydła i środków piorących oraz kosmetyków• do zmiękczania wody CaSO4 siarczan(VI) wapnia• zaprawa gipsowa do gipsowania ścian i wykonywania ścian działowych• do usztywniania złamanych kończyn• do produkcji kwasu siarkowego (VI) Ca3(PO4)2 – fosforan (V) wapnia• stosowany w przemyśle spożywczym dodatek do makaronów – skraca czas gotowania• do produkcji nawozów fosforowych i otrzymywania fosforu Na3PO4 – fosforan (V) sodu• stosowany do produkcji środków zmiękczających wodę• do oczyszczania metali "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych." Grupa a Sole imi´ i nazwisko ucznia W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê. I klasa suma punktów data ocena 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Sole to zwiàzki chemiczne składajàce si´ z A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. B. anionów metali i kationów reszt kwasowych. C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. D. kationów metali i anionów reszt kwasowych. 2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli. A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II). B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia. C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu. D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku. 3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia. C. NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2 A. Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4 B. NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2 D. KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4 1 p. 1 p. 4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl. A. Aniony potasu i kationy chlorowe. C. Kationy potasu i aniony chlorkowe. B. Kationy sodu i aniony chlorkowe. D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII). 1 p. 5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II). 1 p. A. Fe(NO3)2 Fe2+ + 2 NO3– Fe3+ + 2 NO32– B. Fe2(NO3)3 6 7 C. FeNO3 Fe+ + NO3– D. FeNO3 Fe2+ + 3 NO– 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç A. roztworu innej zasady. B. wody. C. roztworu kwasu. D. roztworu soli kuchennej. 1 p. Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. zasada potasowa chlorek wapnia 1 kwas siarkowy (VI) tlenek miedzi(II) 2 kwas siarkowy (VI) 3 kwas siarkowy (VI) 8 Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym. Ba2+ + 2 Cl– + H2O A. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl– + – + – + Ba + Cl– + H2O B. Ba + OH + H + Cl + – 2+ C. Ba(OH)2 + H + Cl Ba + Cl– + H2O 2+ – + Ba2+ + 2 Cl– + 2 H2O D. Ba + 2 OH + 2 H + 2 Cl– 9 Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej. A. H+ + OH– H2O C. Na2CO3 B. K2O + H2O 2 KOH D. Pb2+ + SO42– —1— 1 p. 1 p. 2 Na+ + CO3 PbSO4 2– 10 Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO3. A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych. B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych. C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb. D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´. 1 p. 11 Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu. 2 p. 12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu. 2 p. 13 Uzupełnij równania reakcji chemicznych. 2 p. NaOH + H2S ZnO + Ba(OH)2 + ZnSO4 + SO2 Al + 14 + + AlCl3 + Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI). 2 p. Odpowiedê: 15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej. 2 p. Obserwacje: Wniosek: Równanie reakcji chemicznej: * 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych. —2— Grupa b Sole imi´ i nazwisko ucznia W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê. I klasa suma punktów data ocena 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Sole sà zbudowane z A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. B. kationów metali i anionów reszt kwasowych. C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. D. anionów metali i kationów reszt kwasowych. 2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli. A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru. B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia. C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu. D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór. 3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia, siarczan(IV) magnezu. C. Na2S, Ca(NO3)2, MgSO3 A. K2S, CaNO3, MgSO4 B. NaS, Ca3(PO4)2, MgSO4 D. K2SO4, Ca(NO)3, MgSO3 1 p. 1 p. 4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS. A. Aniony baru i kationy siarkowe. C. Kationy baru i aniony siarczkowe. B. Kationy boru i aniony siarczkowe. D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI). 1 p. 5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II). 1 p. A. CuSO4 B. Cu2SO4 6 7 Cu2+ + SO42– C. CuSO4 2 Cu+ + SO42– D. Cu2SO4 Cu+ + SO4– Cu2+ + 4 SO2– 1 p. Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç A. roztworu innego kwasu. B. roztworu zasady. C. wody. D. roztworu soli kuchennej. 1 p. Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. kwas chlorowodorowy azotan(V) potasu 1 wodorotlenek sodu siarczan(VI) ˝elaza(III) 2 3 wodorotlenek sodu wodorotlenek sodu 8 Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V). A. 2 K+ + 2 OH– + 2 H+ + NO32– 2 K+ + NO32– + 2 H2O K2+ + 3 NO2– + 2 H2O B. K2+ + 2 OH– + 2 H+ + 3 NO2– + + – – C. KOH + H + NO3 K + NO3 + H2O D. K+ + OH– + H+ + NO3– K+ + NO3– + H2O 1 p. 9 Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej. 1 p. A. Na2CO3 B. H+ + OH– 2 Na+ + CO32– H2O C. Ca2+ + CO32– D. SO2 + H2O —1— CaCO3 H2SO3 10 Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO3. A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO2. B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych. C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster. D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´. 1 p. 11 Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia. 2 p. 12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania siarczanu(VI) potasu. 2 p. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. 2 p. 13 MgO + Mg(NO3)2 + ZnCl2 + Zn + NaOH + Ca(OH)2 + 14 H3PO4 + CO2 + Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà. 2 p. Odpowiedê: 15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej. 2 p. Obserwacje: Wniosek: Równanie reakcji chemicznej: * 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych. —2— kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. anionów metali i kationów reszt kwasowych. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

sprawdzian z soli 2 gimnazjum